Производство сортового проката из титана, жаропрочных сплавов, высоколегированных марок стали для авиастроения, энергетического машиностроения, приборостроения и медицины.

(495) 609-68-94

(495) 609-68-95

 
Чистый титан является активным переходным элементом. Если же соединяется с другими элементами, то имеет коэффициент окисления +4, немного реже этот показатель может быть на уровне +2 или +3. На его поверхности имеется оксидная пленка, которая обеспечивает коррозионную устойчивость при температуре до 550 градусов по Цельсию.
При температуре более 600 градусов, образуется ТiO2 после реакции титана с кислородом. Процесс механической обработки может сопровождаться возгоранием тонкой титановой стружки. При наличии достаточного количества кислорода в воздухе в результате трения или удара может повреждаться окисная плёнка. В результате может произойти возгорание достаточно крупных кусков.
Кроме этого, такая оксидная плёнка способна защищать титан даже в жидком состоянии, поэтому плавка должна происходить в условиях вакуума. Сварка титановых поверхностей возможна только при воздействии флюса или нейтрального газа. Титану свойственно поглощение атмосферных газов, водорода. В результате образуются хрупкие соединения, не имеющие практического применения.
В случае уже имеющейся активированной поверхности даже при комнатной температуре происходит процесс поглощения водорода. При увеличении температуры более 400 градусов скорость существенно увеличивается. Такое соединение полностью обратимо. Для этого необходимо поддать титан отжигу в вакууме и водород будет полностью удалён.
Взаимодействие титана с азотом осуществляется при температуре более 700 градусов. Результатом такой реакции являются нитриды, которые имеют вид тонкой проволоки или порошка. Титану свойственно возгорание в атмосфере азота. Пониженная скорость процессов диффузии кислорода с азотом, в сравнении с водородом, позволяет получать поверхность титана повышенной твёрдости и хрупкости. Его снимают механическим путём или же травлением. Отсутствие взаимодействия с влажными галогенами объясняется тем, что вода играет роль ингибитора. При этом титан активно вступает в реакции с сухими галогенами.
 
Реакции с кислотами и устойчивость
 
Титану также свойственна устойчивость азотной кислоте любых концентраций и слабыми растворами серной кислоты (не более 5%). Исключением лишь является красная кислота. Она вызывает коррозионное растрескивание поверхности металла. Зафиксированы случаи, когда такая реакция сопровождается взрывом.
Титан реагирует с плавиковой, соляной и концентрированной серной кислотами. Кроме этого аналогичная реакция возможна с горячими органическими кислотами (муравьиная, щавелевая и трихлоруксусная).
Титан имеет антикоррозийную устойчивость в таких средах:
• Морская вода, атмосфера;
• Атмосферный воздух;
• Хлорная вода;
• Растворы хлоридов (холодные и горячие);
• Другие технологические растворы.
 
Взаимодействие с другими элементами
 
Титан при взаимодействии с Se, С, В, Si образует соединения, которые отличаются высокой твёрдостью и тугоплавкостью. Карбид TiC получают путём нагревания смеси TiO2 и сажи при температурных условиях не менее 1900-2000 °С с условием атмосферы водорода.
Так, нитрид TiN, с температурой плавки 2950 °С получают путём нагрева порошка титана в азоте воздействием температур более 700 °С. Известные силициды TiSi2, TiSi и бориды TiB, Ti2B5, TiB2. Титан при температуре 400-600 градусов будет поглощать водород, образуя твердыхе растворы и гидриды (TiH). При соединении TiO2 с щелочами происходит образование солей титановых кислот метатитанатов и ортотитанатов, а также полититанатов.
Самые важные минералы титана являются титанитами. Это ильменит и перовскит, а также другие. Все они в воде малорастворимые. Оксид титана, титановые кислоты (осадки), а также титанаты растворимы в серной кислоте. В результате образуются растворы, содержащие титанилсульфат.
В процессе разбавления и нагревания таких растворов с титанитсульфатами происходит осаждение Н2ТiO3, из неё и получают оксид Титана. Если добавить перекись водорода в кислые растворы, которые содержат соединение титана, то будут образованы надтитановые кислоты состава Н4ТiO5 и H4TiO8, а также соли, которые им соответствуют. Данные соединения будут желтого либо оранжево-красного цвета. Окрас зависит от того, какая концентрация титана. Этот показатель применяют для аналитического определения количества титана.
 

Химические свойства титана

Чистый титан является активным переходным элементом. Если же соединяется с другими элементами, то имеет коэффициент окисления +4, немного реже этот показатель может быть на уровне +2 или +3. На его поверхности имеется оксидная пленка, которая обеспечивает коррозионную устойчивость при температуре до 550 градусов по Цельсию.
 
При температуре более 600 градусов, образуется ТiO2 после реакции титана с кислородом. Процесс механической обработки может сопровождаться возгоранием тонкой титановой стружки. При наличии достаточного количества кислорода в воздухе в результате трения или удара может повреждаться окисная плёнка. В результате может произойти возгорание достаточно крупных кусков.
Кроме этого, такая оксидная плёнка способна защищать титан даже в жидком состоянии, поэтому плавка должна происходить в условиях вакуума. Сварка титановых поверхностей возможна только при воздействии флюса или нейтрального газа. Титану свойственно поглощение атмосферных газов, водорода. В результате образуются хрупкие соединения, не имеющие практического применения.
 
В случае уже имеющейся активированной поверхности даже при комнатной температуре происходит процесс поглощения водорода. При увеличении температуры более 400 градусов скорость существенно увеличивается. Такое соединение полностью обратимо. Для этого необходимо поддать титан отжигу в вакууме и водород будет полностью удалён.
 
Взаимодействие титана с азотом осуществляется при температуре более 700 градусов. Результатом такой реакции являются нитриды, которые имеют вид тонкой проволоки или порошка. Титану свойственно возгорание в атмосфере азота. Пониженная скорость процессов диффузии кислорода с азотом, в сравнении с водородом, позволяет получать поверхность титана повышенной твёрдости и хрупкости. Его снимают механическим путём или же травлением. Отсутствие взаимодействия с влажными галогенами объясняется тем, что вода играет роль ингибитора. При этом титан активно вступает в реакции с сухими галогенами.
 

Реакции с кислотами и устойчивость

Титану также свойственна устойчивость азотной кислоте любых концентраций и слабыми растворами серной кислоты (не более 5%). Исключением лишь является красная кислота. Она вызывает коррозионное растрескивание поверхности металла. Зафиксированы случаи, когда такая реакция сопровождается взрывом.
Титан реагирует с плавиковой, соляной и концентрированной серной кислотами. Кроме этого аналогичная реакция возможна с горячими органическими кислотами (муравьиная, щавелевая и трихлоруксусная).
 
Титан имеет антикоррозийную устойчивость в таких средах:
  • Морская вода, атмосфера;
  • Атмосферный воздух;
  • Хлорная вода;
  • Растворы хлоридов (холодные и горячие);
  • Другие технологические растворы.

Взаимодействие с другими элементами

Титан при взаимодействии с Se, С, В, Si образует соединения, которые отличаются высокой твёрдостью и тугоплавкостью. Карбид TiC получают путём нагревания смеси TiO2 и сажи при температурных условиях не менее 1900-2000 °С с условием атмосферы водорода.
 
Так, нитрид TiN, с температурой плавки 2950 °С получают путём нагрева порошка титана в азоте воздействием температур более 700 °С. Известные силициды TiSi2, TiSi и бориды TiB, Ti2B5, TiB2. Титан при температуре 400-600 градусов будет поглощать водород, образуя твердыхе растворы и гидриды (TiH). При соединении TiO2 с щелочами происходит образование солей титановых кислот метатитанатов и ортотитанатов, а также полититанатов.
 
Самые важные минералы титана являются титанитами. Это ильменит и перовскит, а также другие. Все они в воде малорастворимые. Оксид титана, титановые кислоты (осадки), а также титанаты растворимы в серной кислоте. В результате образуются растворы, содержащие титанилсульфат.
 
В процессе разбавления и нагревания таких растворов с титанитсульфатами происходит осаждение Н2ТiO3, из неё и получают оксид Титана. Если добавить перекись водорода в кислые растворы, которые содержат соединение титана, то будут образованы надтитановые кислоты состава Н4ТiO5 и H4TiO8, а также соли, которые им соответствуют. Данные соединения будут желтого либо оранжево-красного цвета. Окрас зависит от того, какая концентрация титана. Этот показатель применяют для аналитического определения количества титана.

Copyright Megametall Ltd. 2007-2018 гг. All rights reserved.


ТИТАН

реклама в интернете маркетинг аутсорсинг сайта Разработка сайта
Поддержка сайта

Отправить запрос

Спасибо, Ваше сообщение отправлено.